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6．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以CoO3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。

()过程Ⅱ中加入稀HSO4酸化后，再加入NaSO3溶液浸出钴。则浸出钴的化学方程式为(产物中无沉淀且只有一种酸根)_______________________。

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因：________________________________________________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用：____________________________________________________________________。

(5)在NaCO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________(填字母)。

(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl溶液。CoCl含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl·6HO晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________________________________。

7．碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe＋＋HCO3-=FeCO3↓＋CO↑＋HO)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：

(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是________________________________________________________________________。

()实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_______________________________________________________________________。

(3)装置B中的NH4HCO3需过量的原因________(填字母)。

a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸

b．Fe＋充分转化为FeCO3

c．NH4HCO3溶解度比较大

d．NH4HCO3受热分解损失

(4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

(5)有同学提出该实验可用FeSO4与NaCO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1mol·L-1NaCO3溶液pH约为11.6；5℃时，Ksp(FeCO3)＝3.1×10-11，Ksp[Fe(OH)]＝4.9×10-17，向10mL

0.1mol·L-1NaCO3溶液中滴加0.1mol·L-1FeSO4溶液，先析出的沉淀是________________________________________________________________________。

(6)NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是_________________________________________________________________(写出一点即可)。

(7)设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋：_________________________________________。

8．甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。

Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

脱氢法：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H(g)ΔH1＝＋9.09kJ·mol－1

氧化法：CH3OH(g)＋O(g)===HCHO(g)＋HO(g)　ΔH

(1)已知：H(g)＋O(g)===HO(g)　ΔH3＝－.64kJ·mol-1，则ΔH＝__________________________________________________。

()与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为____________________________________________________________________。

(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线________(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据为__________________。

Ⅱ.甲醛的用途

(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为________。

(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO产生，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

Ⅲ.甲醛的检测

(6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为________________________________________________________________________，

当电路中转移4×10-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________mg。

35．钛被誉为“1世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以＋4价的Ti最为稳定。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子排布图为____________________________________。

()已知电离能：I(Ti)＝kJ·mol-1，I(K)＝kJ·mol-1。I(Ti)I(K)，其原因为______________________________________________________。

(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①钛的配位数为________，碳原子的杂化类型________。

②该配合物中存在的化学键有________(填字母)。

a．离子健　b．配位键　c．金属健　d．共价键　e．氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

－4.1

38.3

沸点/℃

.5

33.5

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_______________________。

(5)已知TiO与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，

该阳离子化学式为________________。

阴离子的立体构型为___________________________________________。

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm。(用含ρ、NA的代数式表示)

36．白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

已知：

(1)白头翁素的分子式为_______________________________________________。

()试剂a为__________，E→F的反应类型为_____________________________。

(3)F的结构简式为____________________________________________________。

(4)C中含有的官能团名称为____________________________________________。

(5)A→B反应的化学方程式为___________________________________________。

(6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类的有__________种。

(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成：

的路线为____________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。